Sebelum membahas mengenai cara menghitung bilangan oksidasi (BO) atom N pada senyawa atau, kita harus memahami terlebih dahulu apa itu bilangan oksidasi dan apa peranannya dalam senyawa kimia.
Pengertian Bilangan Oksidasi (BO)
Bilangan oksidasi atau sering disebut BO merupakan satuan yang digunakan untuk menunjukkan derajat keoksidasian atau kepelurusan suatu atom dalam senyawa kimia. Bilangan oksidasi didasarkan pada elektron yang dimiliki oleh atom tersebut. Bilangan oksidasi dapat berupa angka positif atau negatif, tergantung pada apakah atom tersebut kehilangan elektron atau mendapatkan elektron.
Bilangan oksidasi sangat penting dalam senyawa kimia karena dapat mempengaruhi sifat-sifat senyawa tersebut, seperti reaktivitas, kestabilan, dan kemampuan untuk bereaksi dengan senyawa lain.
Bilangan Oksidasi Atom N
Atom N atau nitrogen memiliki bilangan oksidasi yang bervariasi tergantung pada senyawa kimia yang terbentuk. Berikut ini adalah beberapa contoh senyawa yang mengandung atom N dan bilangan oksidasinya:
- Di dalam senyawa NH3 (amonia), atom N memiliki bilangan oksidasi -3. Hal ini disebabkan karena atom N memberikan tiga pasang elektron untuk membentuk ikatan kovalen dengan tiga atom H.
- Di dalam senyawa NO2 (nitrogen dioksida), atom N memiliki bilangan oksidasi +4. Hal ini disebabkan karena atom N membentuk ikatan kovalen dengan dua atom O dan memiliki dua pasang elektron yang tidak terikat.
- Di dalam senyawa HNO3 (asam nitrat), atom N memiliki bilangan oksidasi +5. Hal ini disebabkan karena atom N membentuk ikatan kovalen dengan tiga atom O dan memiliki satu pasang elektron yang tidak terikat.
Dari contoh di atas, kita dapat melihat bahwa bilangan oksidasi atom N dapat bervariasi tergantung pada senyawa kimia yang terbentuk. Oleh karena itu, kita harus menggunakan rumus-rumus kimia yang tepat untuk menghitung bilangan oksidasi atom N pada senyawa atau.
Cara Menghitung Bilangan Oksidasi Atom N pada Senyawa atau
Berikut ini adalah langkah-langkah yang dapat dilakukan untuk menghitung bilangan oksidasi atom N pada senyawa atau:
- Identifikasi senyawa kimia yang mengandung atom N. Contoh: NH3, NO2, HNO3.
- Hitung jumlah atom N dalam senyawa tersebut.
- Hitung jumlah elektron yang dimiliki oleh atom N berdasarkan jumlah pasangan elektron yang tidak terikat dan jumlah ikatan kovalen yang dibentuk.
- Tentukan bilangan oksidasi atom N dengan menggunakan rumus BO = jumlah elektron yang dimiliki – jumlah elektron yang seharusnya dimiliki. Jumlah elektron yang seharusnya dimiliki dapat dihitung berdasarkan aturan-aturan yang berlaku untuk senyawa tersebut.
Sebagai contoh, jika kita ingin menghitung bilangan oksidasi atom N pada senyawa HNO3, kita dapat melakukan langkah-langkah berikut:
- Senyawa kimia yang mengandung atom N adalah HNO3.
- Jumlah atom N dalam senyawa tersebut adalah 1.
- Atom N membentuk ikatan kovalen dengan tiga atom O dan memiliki satu pasang elektron yang tidak terikat. Oleh karena itu, jumlah elektron yang dimiliki oleh atom N adalah 5 (3 ikatan kovalen x 2 elektron per ikatan + 1 pasang elektron yang tidak terikat).
- Jumlah elektron yang seharusnya dimiliki oleh atom N dapat dihitung sebagai berikut: 5 elektron untuk memenuhi konfigurasi oktet + 1 elektron untuk setiap ikatan kovalen yang dibentuk = 5 + 3 = 8 elektron. Oleh karena itu, bilangan oksidasi atom N adalah +5 (BO = 5 – 8).
Dengan menggunakan langkah-langkah di atas, kita dapat menghitung bilangan oksidasi atom N pada berbagai senyawa kimia yang mengandung atom N.
Kesimpulan
Bilangan oksidasi adalah satuan yang digunakan untuk menunjukkan derajat keoksidasian atau kepelurusan suatu atom dalam senyawa kimia. Bilangan oksidasi atom N dapat bervariasi tergantung pada senyawa kimia yang terbentuk. Untuk menghitung bilangan oksidasi atom N pada senyawa atau, kita dapat melakukan langkah-langkah seperti identifikasi senyawa kimia, hitung jumlah atom N, hitung jumlah elektron yang dimiliki oleh atom N, dan tentukan bilangan oksidasi atom N dengan menggunakan rumus BO = jumlah elektron yang dimiliki – jumlah elektron yang seharusnya dimiliki.
